ENLACE IONICO

ENLACE IONICO

INDICADOR DE DESEMPEÑO: 

Describe las características del átomo, la    ubicación de los elementos en la Tabla Periódica, determinando la importancia en el conocimiento de estos en el entorno, con el fin de formar reacciones químicas a través de enlaces

ENLACES QUÍMICOS

Taller individual

¿Por qué se unen los elementos y que forman?

¿Qué son y para que se usan las formulas químicas?

ENLACES QUIMICOS

REGLA  DEL  OCTETO: Es la tendencia que poseen los elementos para unirse entre si y adquirir ocho (8) electrones de valencia.

Para cumplir con esta ley los elementos pueden:

a. perder, ceder o donar uno o más electrones.

b. ganar, recibir o aceptar uno o más electrones.

c. compartir uno o más electrones.

REGLA  DEL  DUETO:

Es la tendencia que poseen los elementos hidrógeno, helio y litio para tener en su último nivel de energía dos (2) electrones de valencia.

CLASES DE ENLACES

Hay dos tipos fundamentales de enlaces químicos, que dependen de la manera cómo los átomos participantes adquieren su octeto, es decir, si lo hacen perdiendo, ganando o compartiendo electrones.

ENLACE  IONICO:

En estos enlaces los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro. En este proceso se puede perder o ganar electrones y se forman iones, los iones pueden ser negativos (anión) o positivos (anión) 

revisa la informacion de los siguientes links, y desarrolla el taller al finalizar:  

https://www.youtube.com/watch?v=SPCCIg0A0EI

http://odas.educarchile.cl/odas_mineduc/pav/Quimica/formacion_enlaces.swf 

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http://www.edu.xunta.gal/centros/iespoetaanon/system/files/enlace_ionico.swf 

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https://www.mhe.es/bachillerato/fisica_quimica/844816962X/archivos/media/esp/unidad_2/2ani_U.2.swf 
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https://www.youtube.com/watch?v=KpEvZjTsiQc 

Taller individual:

Teniendo en cuenta la información desarrolle las preguntas. 

• Realice los enlaces y determine para cada uno de los siguientes pares el que tenga mayor polaridad  Na – O ;  Ca – S ;  Ba – Cl ;   Mg – O ;  Br – Li

• Haciendo uso de los valores de electronegatividad responda .

      a.-  Ordenar los siguientes pares de elementos  en forma creciente de polaridad:   

             Na – Cl   ;   H – H  ;      As – F  ;   O – F  ;     N – H

      b.-  Calcule la diferencia de electronegatividades en cada uno de los siguientes             enlaces, ordénelos de mayor a menor, determine cuales presentan enlaces iónicos

            y cuales covalentes polares.

        Na – S              H – F              O – Cl              C – N              O – Ag              K – S

•    Represente los símbolos electrónicos de Lewis delo elementos : Na,  S,  P,  Cl,  Al, Se, Rb, K, Ba, I, Br, Te; B, C

• Realice la grafica,  de lo elementos :  K , Ca , S, Cl, Br, Se, C, Ba, Mg, O, N, Ne .  Determine cuantos electrones tiende  ganar o perder cada átomo y explique cuales forman aniones y cuales cationes. Escriba además, la forma iónica de cada elemento.

• Utilizando la estructura de Lewis, escriba la fórmula correcta al unir los elementos :

      a.- sodio y cloro     b.- calcio y fluor     c.-  sodio y oxigeno     d.- magnesio y cloro

      d.- calcio y azufre   e.- potasio y bromo   f.- litio y oxigeno     g.- aluminio y oxigeno

       h.- bario y fósforo    i.- estroncio y fluor     k.- rubidio y silicio       l.- estroncio y oxigeno 

      m.- litio y nitrógeno   n.- francio y selenio    o.- magnesio y nitrógeno

•     tomando como se representa en la tabla periódica los valores de la electronegatividad, que elemento tiene  el valor más alto, y que elemento el más bajo.

• explica que representan en la tabla periódica: los grupos, los periodos, las regiones S, P,D y F, cuales son las características de cada región y cual es el significado de las ubicaciones A y B en la tabla periódica

• consulta y profundiza ¿Porque a los gases nobles, grupo VIII A, también se les llama gases inertes ?.